MALEFÍCIOS DA COCA-COLA

Você já parou pra pensar sobre os malefícios da coca-cola? Pois é, está na hora de para e pensar, por mais que seja maravilho tomar aquela coca-cola bem gelada depois de um dia de trabalho cansativo. Mas cuidado com seu organismo.Veja aqui o que ocorre após ingerir Coca-Cola no seu organismo.

Você já imaginou porque a Coca-Cola te deixa alegre? É porque ela te deixa meio "alto", se é que vocês me entendem. Eles tiraram a cocaína da fórmula há quase 100 anos, sabe por quê? Porque ela era totalmente redundante.

10 minutos  – Uma quantidade parecida com 10 colheres de chá de açúcar golpeiam seu organismo (100% da recomendação diária). Com essa quantidade de açúcar, você só não vomita imediatamente porque o ácido fosfórico quebra o enorme sabor de açúcar, permitindo que a Coca não fique tão doce. 20 minutos – O açúcar do seu sangue aumenta, causando uma explosão de insulina. Seu fígado responde transformando todo o açúcar em gordura (que nesse momento é abundante).

40 minutos – A absorção de cafeína está completa. Suas pupilas dilatam, sua pressão aumenta e, como resposta, seu fígado joga mais açúcar em sua corrente sanguínea. Os receptores de adenosina no seu cérebro são bloqueados, evitando que você fique entorpecido.

45 minutos  – Seu corpo aumenta a produção de dopamina, estimulando os centros de prazer do seu cérebro. Fisicamente, é exatamente isso que acontece se você tomar uma dose de heroína. 60 minutos – O ácido fosfórico prende o cálcio, o magnésio e zinco no seu intestino grosso, provocando um aumento no metabolismo. Essa junção é composta por altas doses de açúcar e adoçantes artificiais. Isso também faz você eliminar cálcio pela urina.

65 minutos – A propriedade diurética da cafeína começa a agir, e faz você ter vontade de ir ao banheiro. Agora é certo que você ira defecar a junção de cálcio, magnésio e zinco; que deveriam ir para seus ossos, assim como o sódio e a água.

70 minutos  – O entusiasmo que você sentia, passa. Você começa a sentir falta de açúcar, que faz você ficar meio irritado e/ou com preguiça. Essa hora você já urinou toda a água da Coca, mas não sem antes levar junto alguns nutrientes que seu corpo iria usar para hidratar o organismo e fortalecer ossos e dentes. Coca-cola é bom, mas causa muito mal a saúde

Exercícios- Diluição e Misturas de Soluções de Mesmos Soluto e Solvente

1-) Cesgranrio-RJ

Observe a figura abaixo:

O valor de x é:

a) 0,100 d) 0,225

b) 0,150 e) 0,450

c) 0,200

2-) Um químico possui, em seu estoque, uma solução aquosa de hidróxido de sódio cuja concentração é 10mol/L. No entanto, ele precisa de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com concentração 2,5 mol/L. Calcule o volume de água, em litros, que deve ser adicionado a 5,0L da solução-estoque, para se obter a concentração desejada.

3-) Adicionaram-se 300 ml de água a 200 ml de uma solução0,5 M de ácido sulfúrico. Qual será a sua molaridade ?

4-) 200mL de solução 5 molar de ácido nítrico foram  diluídos com água destilada, até a obtenção de uma solução 2 molar. Qual o volume da solução final?

5-) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a  partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:

a) 0,03.

b) 0,47.

c) 0,74.

d) 1,03.

e) 1,17.

6-) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma  solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:

a) 10 mL

b) 100 mL

c) 150 mL

d) 300 mL

e) 450 mL

7-) Quantos mL de solvente puro devem ser adicionados a 150ml de uma solução de NaOH, com  concentração igual a 1,00mol/L, a fim de torná-la  0,25mol/L?

a) 900 mL

b) 800 mL

c) 700 mL

d) 600 mL

e) 450 mL

8-) Necessita-se preparar uma solução de fluoreto de sódio de concentração igual a 12,6g/L, aproveitando 200mL de uma solução 0,9M do mesmo sal. Para isso, deve-se adicionar:

Dado:

Massa molar: NaF = 42 g/mol

a) 400 mL de água.

b) 600 mL de água.

c) 200 mL de água.

d) 0,3 mols do sal.

e) 6,3g do sal.

9-) Que volume de água destilada devemos adicionar a  150,0mL de uma solução a 7,00% de um shampú  para automóvel a fim de torná-la a 3,00%?

a) 50,0 mL

b) 100,0 mL

c) 200,0 mL

d) 450,0 mL

e) 750,0 mL

10-) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de H2SO4 de concentração 18mol/L, é igual a:

a) 0,50 L

b) 2,00 L

c) 2,25 L

d) 4,50 L

e) 9,00 L

11-) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na  concentração de 25 g/L, deseja-se obter 125 mL essa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em mililitros, o volume da solução inicial necessário para esse processo. Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.

12-) (UnB – DF) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25 g/L, deseja-se obter 125 mL dessa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em mililitros, o volume da solução inicial necessário para esse processo. Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.

13-) (VUNESP – SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:

a) 5,0.10 -3

b) 2,0.10 -2

c) 5,0.10 -2

d) 0,10

e) 0,20

14-) (UFAM/AM) Foram misturados 200 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A concentração final será de:

a) 0.32 mol/L

b) 0,71 mol/L

c) 0,38 ol/L

d) 0.64 mol/L

e) 0.35 mol/L

15-) Um aluno deseja preparar 1.500 mL de solução 1,4 mol/L de ácido clorídrico, diluindo uma solução 2,8 mol/L do mesmo ácido.

a) Que volume da solução mais concentrada deve ser usado?

b) Que volume de água é necessário a esta diluição?

16-)A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de cloreto de sódio (NaCl), é 0,08 mol/L. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 10 litros de uma solução 0,5 mol/L de cloreto de sódio (NaCl) a 200

litros da água deste aquário. Qual a concentração, em mol/L, da solução final de NaCl?

17-).Analise os esquemas dados e julgue os itens que seguem.

􀁣 No esquema I, a massa do soluto permanece constante.

􀁤 No esquema II, a concentração, em mol/L, do frasco 3 é a média aritmética das concentrações c mol/L e d mol/L.

􀁥 A concentração a mol/L será maior que b mol/L, para o esquema I.

􀁦 Para o esquema II, a expressão Z⋅c + V⋅d é igual à massa de HCl existente no frasco 3.

􀁧 O esquema I representa a diluição de uma solução e o esquemaII, a mistura de soluções de solutos e solventes iguais.

18. (UFU – MG) O ácido sulfúrico comercial tem 95% em peso de H2SO4 e densidade igual a 1,86 g/mL. Sabendo-se que o eletrólito presente nas baterias de carros é uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração aproximadamente 5 mol/L, calcule o volume de ácido sulfúrico comercial necessário para

preparar 1 L de solução de eletrólito para bateria.

19-) No recipiente A, temos 50 mL de uma solução 1 mol/L de NaCl. No recipiente B, há 300 mL de uma solução que possui 107 g de NaCl por litro de solução. Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B e o volume foi completado com água até formar 1 L de solução. Determine a concentração em quantidade de matéria da solução final obtida.

Dados: M(NaCl) = 53,5 g/mol

20-) (UnB – DF) Calcule o volume, em mL, de solução concentrada de HCl, com densidade de 1,25 g/mL e 36,5% em massa, que deve ser medido para preparar 2 L de solução de HCl 0,05 mol/L. Multiplique a quantidade calculada por 100

ALGUMAS DICAS BÁSICAS

DICAS IMPORTANTE

1) No Modelo Atômico de Bohr cada nível apresentava uma quantidade de energia constante. É a energia quantizada. Quando um elétron “salta” para camadas mais afastados do núcleo, ele absorve energia. Ao retornar, emite a energia em forma de ondas eletromagnéticas

2) Meia-vida ou período de semidesintegração é o intervalo de tempo transcorrido para a massa da amostra se reduzir à metade da massa inicial.

3) Isótopos são átomos do mesmo elemento que possuem diferentes números de massa. Isóbaros são átomos de elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa e Isótono possuem o mesmo número de nêutrons.

4) Substância simples é formada por átomos de um mesmo elemento. Não pode ser desdobrada. Substância composta é formada por átomos de elementos diferentes e desdobra-se em outras.

5) As misturas que se fundem a temperatura cte são eutéticas e não sofrem fusão fracionada. As que entram em ebulição a temperatura cte são azeotrópicas e não sofrem destilação. Para separar misturas heterogêneas usa-se: filtração, decantação, sifonagem, dissolução fracionada, flotação, levigação, peneiração e separação magnética. As misturas homogêneas são separadas por: destilação simples ou fracionada, liquefação fracionada e fusão fracionada.

6) A destilação fracionada serve para separar uma mistura homogênea composta por dois líquidos, com ponto de ebulição próximos. A destilação simples serve para a separação de uma mistura homogênea de sólido e líquido.

7) Em átomos com o mesmo número de camadas, quanto maior a carga nuclear maior a força de atração sobre os elétrons menor o raio atômico.

8) O Potencial de Ionização é a energia fornecida ao átomo neutro, isolado no estado gasoso, para retirar o elétron mais afastado do núcleo e assim produzir um íon gasoso positivo.

9) A ligação iônica consiste na transferência de elétron(s) de um metal (íon catiônico) para um ametal (íon aniônico). Essa transferência de elétron(s) é originária de uma forte atração eletrostática entre esses íons. Os compostos que apresentam essa ligação são chamados compostos iônicos. Toda substância iônica é sólida e forma um retículo cristalino, nas condições ambientes. Os pontos de Fusão (PF) e de ebulição (PE) são bem altos. As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica quando fundidas ou quando dissolvidas em água sendo solúveis em solventes polares.

10) Na ligação covalente o par de elétrons passa a pertencer simultaneamente aos dois átomos. A atração dos núcleos sobre esse par de elétrons compartilhados é que mantém os átomos unidos.

11) Os hidrocarbonetos (alcanos,alcenos e alcinos) são moléculas apolares. Os álcoois, aldeídos, éteres, cetonas, carboxilácidos são moléculas polares.

12) As ligações intermoleculares são responsáveis pelos pontos de fusão e ebulição, pela volatilidade e tensão superficial dos materiais. Podemos dividir as ligações intermoleculares em dois tipos: ligações de hidrogênio e Forças de van der Waals (dipolo permanente e dipolo instantâneo).

EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA – FUNDAMENTAL

TERMOQUÍMICA – FUNDAMENTAL

1. Em um calorímetro adiabático, com capacidade térmica desprezível, são introduzidos, sob pressão constante de 1atm, um volume V₁ de solução aquosa 1,0 molar de ácido clorídrico e um volume V₂ de solução aquosa 1,0 molar de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é aquela representada pela equação química:

H⁺(aq) + OH^-(aq)  =  H₂O(ℓ).

as misturas efetuadas são as seguintes:

I. V₁ = 100 ml e V₂ = 100 ml e observa-se um aumento de temperatura ∆T₁.

II. V₁ = 50 ml e V₂ = 150 ml e observa-se um aumento de temperatura ∆T₂.

III. V₁ = 50 ml e V₂ = 50 ml e observa-se um aumento de temperatura ∆T₃.

Com relação ao efeito térmico que se observa, é CORRETO prever que:

(A) ∆T₁ ≈ ∆T₃ > ∆T₂.  

(B) ∆T₁ > ∆T₂ ≈ ∆T₃.  

(C) ∆T₁ ≈ ∆T₂ ≈ ∆T₃.  

(D) ∆T₁ > ∆T₂ > ∆T₃.  

(E) ∆T₁ > ∆T₃ > ∆T₂.  

  

2. Sob 1atm e 25^°C, qual das reações a seguir equacionadas deve ser a mais exotérmica?

(A) H₂(g)+F₂(g) -> 2HF(g)  

(B) H₂(g)+Cℓ₂(g) -> 2HCℓ(g)  

(C) H₂(g)+l₂(g)  -> 2Hl(g)  

(D) Br₂(g)+l₂(g) -> 2Brl(g)  

(E) Cℓ₂(g)+Br₂(g) -> 2CℓBr(g)  

  

3. As notações ∆Hdis, e ∆Hhid, serão utilizadas, RESPECTIVAMENTE, para representar as variações de entalpia molar de dissolução e de hidratação de espécie i em água.

Em relação à dissolução de um mol de sal em água, a 25^°C, é ERRADO afirmar que:

(A) hidratação de íons ocorre com liberação de calor.  

(B) [∆Hhid, Na₂SO₄] > [∆Hhid, Na₂SO₄.10H₂O]  

(C) ∆Hdis, Na₂SO₄ .10H₂O > ZERO enquanto ∆Hdis, Na₂SO₄ < ZERO.  

(D) [∆Hdis, Na₂SO₄] > [∆Hdis, Na₂SO₄.10H₂O]

(E) [∆Hdis, NaNO₃] > [∆Hdis, NaCl]

   

4. A figura a seguir mostra como a entalpia dos reagentes e dos produtos de uma reação química do tipo

A(g) + B(g) = C(g) varia com a temperatura.

Levando em consideração as informações fornecidas nesta figura, e sabendo que a variação de entalpia (∆H) é igual ao calor trocado pelo sistema à pressão constante, é ERRADO afirmar que

(A) na temperatura T₁ a reação ocorre com liberação de calor.  

(B) na temperatura T₁, a capacidade calorífica dos reagentes é maior que a dos produtos.  

(C) no intervalo de temperatura compreendido entre T₁ e T₂, a reação ocorre com absorção de calor (∆H>zero).  

(D) o ∆H, em módulo, da reação aumenta com o aumento de temperatura.  

(E) tanto a capacidade calorífica dos reagentes como a dos produtos aumentam com o aumento da temperatura.  

  

5. Para minimizar a possibilidade de ocorrência de superaquecimento da água durante o processo de aquecimento, na pressão ambiente, uma prática comum é adicionar pedaços de cerâmica porosa ao recipiente que contém a água a ser aquecida. Os poros da cerâmica são preenchidos com ar atmosférico, que é vagarosamente substituído por água antes e durante o aquecimento. A respeito do papel desempenhado pelos pedaços de cerâmica porosa no processo de aquecimento da água são feitas as seguintes afirmações:

I. a temperatura de ebulição da água é aumentada.

II. a energia de ativação para o processo de formação de bolhas de vapor de água é diminuída.

III. a pressão de vapor da água não é aumentada.

IV. o valor da variação de entalpia de vaporização da água é diminuído.

Das afirmações acima está(ão) ERRADA(S)

(A) apenas I e III.  

(B) apenas I, III e IV.  

(C) apenas II.  

(D) apenas II e IV.  

(E) todas.  

6. A 25 ^°C e 1 atm, considere o respectivo efeito térmico associado à mistura de volumes iguais das soluções relacionadas abaixo:

I - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de cloreto de sódio.

II - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de amônio.

III - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de sódio.

IV - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico.

Qual das opções abaixo apresenta a ordem decrescente CORRETA para o efeito térmico observado em cada uma das misturas acima?

(A) I, III, II e IV  

(B) II, III, I e IV  

(C) II, III, IV e I  

(D) III, II, I e IV  

(E) III, II, IV e I  

  

7. Assinale a opção que contém a substância cuja combustão, nas condições-padrão, libera maior quantidade de energia.

(A) Benzeno  

(B) Ciclohexano  

(C) Ciclohexanona  

(D) Ciclohexeno  

(E) n-Hexano  

  

8. Assinale a opção que indica a variação CORRETA de entalpia, em kJ/mol, da reação química a 298,15 K e 1 bar, representada pela seguinte equação:

C₄H₁₀(g) --> C₄H₈(g) + H₂(g).

Dados eventualmente necessários:

∆Hf (C₄H₈(g)) = -11,4;  ∆Hf (CO₂(g)) = -393,5;

∆Hf (H₂O(ℓ)) = -285,8 e ∆Hc (C₄H₁₀(g)) = -2.877,6, em que ∆Hf e ∆Hc, em kJ/mol, representam as variações de entalpia de formação e de combustão a 298,15 K e 1 bar, respectivamente.

(A) - 3.568,3   

(B) - 2.186,9   

(C) + 2.186,9  

(D) + 125,4   

(E) + 114,0  

  

9. Assinale a opção ERRADA que apresenta (em kJ/mol) a entalpia padrão de formação (∆Hf) da substância a 25 ^°C.

(A) ∆Hf (H₂(g)) = 0  

(B) ∆Hf (F₂(g)) = 0  

(C) ∆Hf (N₂(g)) = 0  

(D) ∆Hf (Br₂(g)) = 0  

(E) ∆Hf (Cℓ₂(g)) = 0  

10. Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ mol^–1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: – 393,5; – 285,9 e – 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação: C(grafita) + 2H₂(g) --> CH₄(g)

(A) – 211,l kJ mol^{– l}  

(B) – 74,8 kJ mol^{– l}  

(C) 74,8 kJ mol^{– l}  

(D) 136,3 kJmol^{– l}  

(E) 211,1 kJ mol^{– l}  

Gabarito

1 [A]  2 [A]  3 [D]  4 [C]  5 [B]  6 [D]  7 [E]  8 [E]  9 [D]  10 [B]