MALEFÍCIOS DA COCA-COLA

Você já parou pra pensar sobre os malefícios da coca-cola? Pois é, está na hora de para e pensar, por mais que seja maravilho tomar aquela coca-cola bem gelada depois de um dia de trabalho cansativo. Mas cuidado com seu organismo.Veja aqui o que ocorre após ingerir Coca-Cola no seu organismo.

Você já imaginou porque a Coca-Cola te deixa alegre? É porque ela te deixa meio "alto", se é que vocês me entendem. Eles tiraram a cocaína da fórmula há quase 100 anos, sabe por quê? Porque ela era totalmente redundante.

10 minutos  – Uma quantidade parecida com 10 colheres de chá de açúcar golpeiam seu organismo (100% da recomendação diária). Com essa quantidade de açúcar, você só não vomita imediatamente porque o ácido fosfórico quebra o enorme sabor de açúcar, permitindo que a Coca não fique tão doce. 20 minutos – O açúcar do seu sangue aumenta, causando uma explosão de insulina. Seu fígado responde transformando todo o açúcar em gordura (que nesse momento é abundante).

40 minutos – A absorção de cafeína está completa. Suas pupilas dilatam, sua pressão aumenta e, como resposta, seu fígado joga mais açúcar em sua corrente sanguínea. Os receptores de adenosina no seu cérebro são bloqueados, evitando que você fique entorpecido.

45 minutos  – Seu corpo aumenta a produção de dopamina, estimulando os centros de prazer do seu cérebro. Fisicamente, é exatamente isso que acontece se você tomar uma dose de heroína. 60 minutos – O ácido fosfórico prende o cálcio, o magnésio e zinco no seu intestino grosso, provocando um aumento no metabolismo. Essa junção é composta por altas doses de açúcar e adoçantes artificiais. Isso também faz você eliminar cálcio pela urina.

65 minutos – A propriedade diurética da cafeína começa a agir, e faz você ter vontade de ir ao banheiro. Agora é certo que você ira defecar a junção de cálcio, magnésio e zinco; que deveriam ir para seus ossos, assim como o sódio e a água.

70 minutos  – O entusiasmo que você sentia, passa. Você começa a sentir falta de açúcar, que faz você ficar meio irritado e/ou com preguiça. Essa hora você já urinou toda a água da Coca, mas não sem antes levar junto alguns nutrientes que seu corpo iria usar para hidratar o organismo e fortalecer ossos e dentes. Coca-cola é bom, mas causa muito mal a saúde

Exercícios- Diluição e Misturas de Soluções de Mesmos Soluto e Solvente

1-) Cesgranrio-RJ

Observe a figura abaixo:

O valor de x é:

a) 0,100 d) 0,225

b) 0,150 e) 0,450

c) 0,200

2-) Um químico possui, em seu estoque, uma solução aquosa de hidróxido de sódio cuja concentração é 10mol/L. No entanto, ele precisa de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com concentração 2,5 mol/L. Calcule o volume de água, em litros, que deve ser adicionado a 5,0L da solução-estoque, para se obter a concentração desejada.

3-) Adicionaram-se 300 ml de água a 200 ml de uma solução0,5 M de ácido sulfúrico. Qual será a sua molaridade ?

4-) 200mL de solução 5 molar de ácido nítrico foram  diluídos com água destilada, até a obtenção de uma solução 2 molar. Qual o volume da solução final?

5-) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a  partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:

a) 0,03.

b) 0,47.

c) 0,74.

d) 1,03.

e) 1,17.

6-) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma  solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:

a) 10 mL

b) 100 mL

c) 150 mL

d) 300 mL

e) 450 mL

7-) Quantos mL de solvente puro devem ser adicionados a 150ml de uma solução de NaOH, com  concentração igual a 1,00mol/L, a fim de torná-la  0,25mol/L?

a) 900 mL

b) 800 mL

c) 700 mL

d) 600 mL

e) 450 mL

8-) Necessita-se preparar uma solução de fluoreto de sódio de concentração igual a 12,6g/L, aproveitando 200mL de uma solução 0,9M do mesmo sal. Para isso, deve-se adicionar:

Dado:

Massa molar: NaF = 42 g/mol

a) 400 mL de água.

b) 600 mL de água.

c) 200 mL de água.

d) 0,3 mols do sal.

e) 6,3g do sal.

9-) Que volume de água destilada devemos adicionar a  150,0mL de uma solução a 7,00% de um shampú  para automóvel a fim de torná-la a 3,00%?

a) 50,0 mL

b) 100,0 mL

c) 200,0 mL

d) 450,0 mL

e) 750,0 mL

10-) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de H2SO4 de concentração 18mol/L, é igual a:

a) 0,50 L

b) 2,00 L

c) 2,25 L

d) 4,50 L

e) 9,00 L

11-) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na  concentração de 25 g/L, deseja-se obter 125 mL essa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em mililitros, o volume da solução inicial necessário para esse processo. Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.

12-) (UnB – DF) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25 g/L, deseja-se obter 125 mL dessa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em mililitros, o volume da solução inicial necessário para esse processo. Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.

13-) (VUNESP – SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:

a) 5,0.10 -3

b) 2,0.10 -2

c) 5,0.10 -2

d) 0,10

e) 0,20

14-) (UFAM/AM) Foram misturados 200 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A concentração final será de:

a) 0.32 mol/L

b) 0,71 mol/L

c) 0,38 ol/L

d) 0.64 mol/L

e) 0.35 mol/L

15-) Um aluno deseja preparar 1.500 mL de solução 1,4 mol/L de ácido clorídrico, diluindo uma solução 2,8 mol/L do mesmo ácido.

a) Que volume da solução mais concentrada deve ser usado?

b) Que volume de água é necessário a esta diluição?

16-)A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de cloreto de sódio (NaCl), é 0,08 mol/L. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 10 litros de uma solução 0,5 mol/L de cloreto de sódio (NaCl) a 200

litros da água deste aquário. Qual a concentração, em mol/L, da solução final de NaCl?

17-).Analise os esquemas dados e julgue os itens que seguem.

􀁣 No esquema I, a massa do soluto permanece constante.

􀁤 No esquema II, a concentração, em mol/L, do frasco 3 é a média aritmética das concentrações c mol/L e d mol/L.

􀁥 A concentração a mol/L será maior que b mol/L, para o esquema I.

􀁦 Para o esquema II, a expressão Z⋅c + V⋅d é igual à massa de HCl existente no frasco 3.

􀁧 O esquema I representa a diluição de uma solução e o esquemaII, a mistura de soluções de solutos e solventes iguais.

18. (UFU – MG) O ácido sulfúrico comercial tem 95% em peso de H2SO4 e densidade igual a 1,86 g/mL. Sabendo-se que o eletrólito presente nas baterias de carros é uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração aproximadamente 5 mol/L, calcule o volume de ácido sulfúrico comercial necessário para

preparar 1 L de solução de eletrólito para bateria.

19-) No recipiente A, temos 50 mL de uma solução 1 mol/L de NaCl. No recipiente B, há 300 mL de uma solução que possui 107 g de NaCl por litro de solução. Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B e o volume foi completado com água até formar 1 L de solução. Determine a concentração em quantidade de matéria da solução final obtida.

Dados: M(NaCl) = 53,5 g/mol

20-) (UnB – DF) Calcule o volume, em mL, de solução concentrada de HCl, com densidade de 1,25 g/mL e 36,5% em massa, que deve ser medido para preparar 2 L de solução de HCl 0,05 mol/L. Multiplique a quantidade calculada por 100