ALGUMAS DICAS BÁSICAS

DICAS IMPORTANTE

1) No Modelo Atômico de Bohr cada nível apresentava uma quantidade de energia constante. É a energia quantizada. Quando um elétron “salta” para camadas mais afastados do núcleo, ele absorve energia. Ao retornar, emite a energia em forma de ondas eletromagnéticas

2) Meia-vida ou período de semidesintegração é o intervalo de tempo transcorrido para a massa da amostra se reduzir à metade da massa inicial.

3) Isótopos são átomos do mesmo elemento que possuem diferentes números de massa. Isóbaros são átomos de elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa e Isótono possuem o mesmo número de nêutrons.

4) Substância simples é formada por átomos de um mesmo elemento. Não pode ser desdobrada. Substância composta é formada por átomos de elementos diferentes e desdobra-se em outras.

5) As misturas que se fundem a temperatura cte são eutéticas e não sofrem fusão fracionada. As que entram em ebulição a temperatura cte são azeotrópicas e não sofrem destilação. Para separar misturas heterogêneas usa-se: filtração, decantação, sifonagem, dissolução fracionada, flotação, levigação, peneiração e separação magnética. As misturas homogêneas são separadas por: destilação simples ou fracionada, liquefação fracionada e fusão fracionada.

6) A destilação fracionada serve para separar uma mistura homogênea composta por dois líquidos, com ponto de ebulição próximos. A destilação simples serve para a separação de uma mistura homogênea de sólido e líquido.

7) Em átomos com o mesmo número de camadas, quanto maior a carga nuclear maior a força de atração sobre os elétrons menor o raio atômico.

8) O Potencial de Ionização é a energia fornecida ao átomo neutro, isolado no estado gasoso, para retirar o elétron mais afastado do núcleo e assim produzir um íon gasoso positivo.

9) A ligação iônica consiste na transferência de elétron(s) de um metal (íon catiônico) para um ametal (íon aniônico). Essa transferência de elétron(s) é originária de uma forte atração eletrostática entre esses íons. Os compostos que apresentam essa ligação são chamados compostos iônicos. Toda substância iônica é sólida e forma um retículo cristalino, nas condições ambientes. Os pontos de Fusão (PF) e de ebulição (PE) são bem altos. As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica quando fundidas ou quando dissolvidas em água sendo solúveis em solventes polares.

10) Na ligação covalente o par de elétrons passa a pertencer simultaneamente aos dois átomos. A atração dos núcleos sobre esse par de elétrons compartilhados é que mantém os átomos unidos.

11) Os hidrocarbonetos (alcanos,alcenos e alcinos) são moléculas apolares. Os álcoois, aldeídos, éteres, cetonas, carboxilácidos são moléculas polares.

12) As ligações intermoleculares são responsáveis pelos pontos de fusão e ebulição, pela volatilidade e tensão superficial dos materiais. Podemos dividir as ligações intermoleculares em dois tipos: ligações de hidrogênio e Forças de van der Waals (dipolo permanente e dipolo instantâneo).

EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA – FUNDAMENTAL

TERMOQUÍMICA – FUNDAMENTAL

1. Em um calorímetro adiabático, com capacidade térmica desprezível, são introduzidos, sob pressão constante de 1atm, um volume V₁ de solução aquosa 1,0 molar de ácido clorídrico e um volume V₂ de solução aquosa 1,0 molar de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é aquela representada pela equação química:

H⁺(aq) + OH^-(aq)  =  H₂O(ℓ).

as misturas efetuadas são as seguintes:

I. V₁ = 100 ml e V₂ = 100 ml e observa-se um aumento de temperatura ∆T₁.

II. V₁ = 50 ml e V₂ = 150 ml e observa-se um aumento de temperatura ∆T₂.

III. V₁ = 50 ml e V₂ = 50 ml e observa-se um aumento de temperatura ∆T₃.

Com relação ao efeito térmico que se observa, é CORRETO prever que:

(A) ∆T₁ ≈ ∆T₃ > ∆T₂.  

(B) ∆T₁ > ∆T₂ ≈ ∆T₃.  

(C) ∆T₁ ≈ ∆T₂ ≈ ∆T₃.  

(D) ∆T₁ > ∆T₂ > ∆T₃.  

(E) ∆T₁ > ∆T₃ > ∆T₂.  

  

2. Sob 1atm e 25^°C, qual das reações a seguir equacionadas deve ser a mais exotérmica?

(A) H₂(g)+F₂(g) -> 2HF(g)  

(B) H₂(g)+Cℓ₂(g) -> 2HCℓ(g)  

(C) H₂(g)+l₂(g)  -> 2Hl(g)  

(D) Br₂(g)+l₂(g) -> 2Brl(g)  

(E) Cℓ₂(g)+Br₂(g) -> 2CℓBr(g)  

  

3. As notações ∆Hdis, e ∆Hhid, serão utilizadas, RESPECTIVAMENTE, para representar as variações de entalpia molar de dissolução e de hidratação de espécie i em água.

Em relação à dissolução de um mol de sal em água, a 25^°C, é ERRADO afirmar que:

(A) hidratação de íons ocorre com liberação de calor.  

(B) [∆Hhid, Na₂SO₄] > [∆Hhid, Na₂SO₄.10H₂O]  

(C) ∆Hdis, Na₂SO₄ .10H₂O > ZERO enquanto ∆Hdis, Na₂SO₄ < ZERO.  

(D) [∆Hdis, Na₂SO₄] > [∆Hdis, Na₂SO₄.10H₂O]

(E) [∆Hdis, NaNO₃] > [∆Hdis, NaCl]

   

4. A figura a seguir mostra como a entalpia dos reagentes e dos produtos de uma reação química do tipo

A(g) + B(g) = C(g) varia com a temperatura.

Levando em consideração as informações fornecidas nesta figura, e sabendo que a variação de entalpia (∆H) é igual ao calor trocado pelo sistema à pressão constante, é ERRADO afirmar que

(A) na temperatura T₁ a reação ocorre com liberação de calor.  

(B) na temperatura T₁, a capacidade calorífica dos reagentes é maior que a dos produtos.  

(C) no intervalo de temperatura compreendido entre T₁ e T₂, a reação ocorre com absorção de calor (∆H>zero).  

(D) o ∆H, em módulo, da reação aumenta com o aumento de temperatura.  

(E) tanto a capacidade calorífica dos reagentes como a dos produtos aumentam com o aumento da temperatura.  

  

5. Para minimizar a possibilidade de ocorrência de superaquecimento da água durante o processo de aquecimento, na pressão ambiente, uma prática comum é adicionar pedaços de cerâmica porosa ao recipiente que contém a água a ser aquecida. Os poros da cerâmica são preenchidos com ar atmosférico, que é vagarosamente substituído por água antes e durante o aquecimento. A respeito do papel desempenhado pelos pedaços de cerâmica porosa no processo de aquecimento da água são feitas as seguintes afirmações:

I. a temperatura de ebulição da água é aumentada.

II. a energia de ativação para o processo de formação de bolhas de vapor de água é diminuída.

III. a pressão de vapor da água não é aumentada.

IV. o valor da variação de entalpia de vaporização da água é diminuído.

Das afirmações acima está(ão) ERRADA(S)

(A) apenas I e III.  

(B) apenas I, III e IV.  

(C) apenas II.  

(D) apenas II e IV.  

(E) todas.  

6. A 25 ^°C e 1 atm, considere o respectivo efeito térmico associado à mistura de volumes iguais das soluções relacionadas abaixo:

I - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de cloreto de sódio.

II - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de amônio.

III - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de sódio.

IV - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico.

Qual das opções abaixo apresenta a ordem decrescente CORRETA para o efeito térmico observado em cada uma das misturas acima?

(A) I, III, II e IV  

(B) II, III, I e IV  

(C) II, III, IV e I  

(D) III, II, I e IV  

(E) III, II, IV e I  

  

7. Assinale a opção que contém a substância cuja combustão, nas condições-padrão, libera maior quantidade de energia.

(A) Benzeno  

(B) Ciclohexano  

(C) Ciclohexanona  

(D) Ciclohexeno  

(E) n-Hexano  

  

8. Assinale a opção que indica a variação CORRETA de entalpia, em kJ/mol, da reação química a 298,15 K e 1 bar, representada pela seguinte equação:

C₄H₁₀(g) --> C₄H₈(g) + H₂(g).

Dados eventualmente necessários:

∆Hf (C₄H₈(g)) = -11,4;  ∆Hf (CO₂(g)) = -393,5;

∆Hf (H₂O(ℓ)) = -285,8 e ∆Hc (C₄H₁₀(g)) = -2.877,6, em que ∆Hf e ∆Hc, em kJ/mol, representam as variações de entalpia de formação e de combustão a 298,15 K e 1 bar, respectivamente.

(A) - 3.568,3   

(B) - 2.186,9   

(C) + 2.186,9  

(D) + 125,4   

(E) + 114,0  

  

9. Assinale a opção ERRADA que apresenta (em kJ/mol) a entalpia padrão de formação (∆Hf) da substância a 25 ^°C.

(A) ∆Hf (H₂(g)) = 0  

(B) ∆Hf (F₂(g)) = 0  

(C) ∆Hf (N₂(g)) = 0  

(D) ∆Hf (Br₂(g)) = 0  

(E) ∆Hf (Cℓ₂(g)) = 0  

10. Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ mol^–1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: – 393,5; – 285,9 e – 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação: C(grafita) + 2H₂(g) --> CH₄(g)

(A) – 211,l kJ mol^{– l}  

(B) – 74,8 kJ mol^{– l}  

(C) 74,8 kJ mol^{– l}  

(D) 136,3 kJmol^{– l}  

(E) 211,1 kJ mol^{– l}  

Gabarito

1 [A]  2 [A]  3 [D]  4 [C]  5 [B]  6 [D]  7 [E]  8 [E]  9 [D]  10 [B]

COMO MEMORIZAR AS FUNÇÕES ORGÂNICAS

COMO MEMORIZAR AS FUNÇÕES ORGÂNICAS

LISTA DE EXERCÍCIOS - TERMOQUÍMICA ANÁLISE GRÁFICAS

TERMOQUÍMICA - ANÁLISE GRÁFICAS

Questão 01)

Utilizando uma bomba calorimétrica é possível determinar o calor de combustão do benzeno, do hidrogênio e do carbono grafite, como ilustram os diagramas a seguir.

  

A partir desses dados, a entalpia de formação do benzeno (ΔH_f) é

(A) –3945kJ . mol^–1.

(B) –1239kJ . mol^–1.

(C) –808kJ . mol^–1.

(D) 50kJ . mol^–1.

(E)  2587kJ . mol^–1.

Questão 02)   

Considere os seguintes dados:

I.    C(s) +1/2 O₂(g) →CO(g);  ∆H = –109 kJ/mol

II.   CO(g) + 1/2 O₂(g) →CO₂(g);  ∆H = -284 kJ/mol

O ∆H da reação C(s) + O₂(g) →CO₂ (g) está corretamente representado em

Questão 03)   

A perspectiva de esgotamento das reservas mundiais de petróleo nas próximas décadas tem incentivado o uso de biocombustíveis. Entre eles está o etanol, que no Brasil já vem sendo usado como combustível de automóveis há décadas. Usando o gráfico abaixo, considere as afirmativas a seguir:

1.   A energia E₂ refere-se à entalpia de formação do etanol.

2.   E₃ é a energia molar de vaporização da água.

3.   A entalpia de formação do etanol é um processo endotérmico.

4.   E₄ é a entalpia de combustão do etanol.

Assinale a alternativa correta.

(A) Somente a afirmativa 4 é verdadeira.

(B) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.

(C) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

(D) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.

(E)  Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.

Questão 04)   

A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação de calor, absorção de calor ou sem efeito térmico. Conhecidos os calores envolvidos nas transformações, mostradas no diagrama que segue, é possível calcular o calor da dissolução de cloreto de sódio sólido em água, produzindo Na⁺_(aq)  e Cl^-_(aq).

Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que a dissolução de 1 mol desse sal

(A) é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca de 10³ kJ.

(B) é acentuadamente endotérmica, envolvendo cerca de 10³ kJ.

(C) ocorre sem troca de calor.

(D) é pouco exotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.

(E) é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.

Questão 05)    

A gasolina, combustível obtido a partir do craqueamento do petróleo, é constituída de hidrocarbonetos de cadeia longa e flexível, entre eles o octano.

A qualidade da gasolina pode ser melhorada, pela conversão de parte do octano em isoctano, representada por:

A conversão do octano em isoctano e as entalpias de combustão dos dois hidrocarbonetos estão representadas no diagrama abaixo:

  

Pela análise do diagrama, conclui-se que a entalpia de formação do isoctano é de _________ kJ/mol, e que a conversão do octano em isoctano ocorre com _________ de energia.

(A) +225,2;absorção

(B) -225,2;absorção

(C) -225,2;liberação

(D) -17,0;liberação

(E)  +17,0;absorção

Questão 06)    

O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.

Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia, ∆H (kJ), para a reação

Cu₂O_(s) + ½ O_2(g) → 2CuO_(s), é igual a

(A) +141.

(B) -479.

(C) -141.

(D) +310.

(E) +620.

Questão 07)        

Considere o diagrama termoquímico a seguir:

Com base nesse diagrama são feitas as seguintes afirmações:

I.    A equação termoquímica que representa a reação endotérmica é: 1/2N₂(g) + O₂(g) →NO₂(g) ∆H = +22Kcal

II.   A variação de entalpia na formação de água líquida a partir da queima de 10 g de H₂(g) é –340 kcal

III.  Uma equação termoquímica que representa a reação exotérmica é: H₂(g) + 1/2O₂(g) →  H₂O (vapor) ∆H = -58 kcal

IV.  A variação de entalpia na formação de NO₂(g) a partir de 84 g de N₂(g) é 132 kcal.

Assinale a alternativa correta:

(A) Apenas I e II estão corretas

(B) Apenas II e IV estão corretas

(C) Apenas I e IV estão corretas

(D) Estão todas corretas

(E)  Estão todas incorretas

Questão 08)        

Observe o gráfico abaixo.

1. O gráfico corresponde a um processo endotérmico.

2. A entalpia da reação é igual a +226 kcal.

3. A energia de ativação da reação é igual a 560kcal.

Está(ão) correta(s):

(A) 1 apenas

(B) 2 apenas

(C) 2 e 3 apenas

(D) 1 e 3 apenas

(E) 1, 2 e 3

Questão 09)        

Considere a representação gráfica da variação de entalpia abaixo.

O  processo que não pode ser representado pelo gráfico é

(A) a combustão da gasolina.

(B) a dissolução de ácido sulfúrico em água.

(C) a oxidação da gordura.

(D) a vaporização da água.

(E) o preparo de uma solução aquosa de NaOH, com aquecimento espontâneo do frasco.

Questão 10)        

Com base nas informações e no diagrama a seguir, relacionados com a combustão completa do propano, a qual resulta em dióxido de carbono e água,

Entalpias de formação:

∆H(CO_2(g) ) = -394 kJ mol^-1

∆H(H₂O_(líq) ) = -286 kJ mol^-1

I. ∆H₁ é igual a -680 kJ

II. A combustão de um mol propano produz um mol de gás carbônico e um mol de água.

III. A entalpia de formação do propano é igual a -126 kJ

IV. A combustão do propano é um processo exotérmico.

V. ∆H₂  é igual a -126 kJ

assinale o que for correto:

(A) I e II.

(B) II e III.

(C) I, II e III.

(D) II, III e IV.

(E) III, IV e V.

  

GABARITO: 1D  2B  3A  4E  5C  6C  7D  8E  9D  10E