segunda-feira, 7 de maio de 2012

Exercícios- Diluição e Misturas de Soluções de Mesmos Soluto e Solvente



1-) Cesgranrio-RJ
Observe a figura abaixo:

O valor de x é:
a) 0,100 d) 0,225
b) 0,150 e) 0,450
c) 0,200

2-) Um químico possui, em seu estoque, uma solução aquosa de hidróxido de sódio cuja concentração é 10mol/L. No entanto, ele precisa de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com concentração 2,5 mol/L. Calcule o volume de água, em litros, que deve ser adicionado a 5,0L da solução-estoque, para se obter a concentração desejada.

3-) Adicionaram-se 300 ml de água a 200 ml de uma solução0,5 M de ácido sulfúrico. Qual será a sua molaridade ?


4-) 200mL de solução 5 molar de ácido nítrico foram  diluídos com água destilada, até a obtenção de uma solução 2 molar. Qual o volume da solução final?


5-) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a  partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
a) 0,03.
b) 0,47.
c) 0,74.
d) 1,03.
e) 1,17.

6-) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma  solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:
a) 10 mL
b) 100 mL
c) 150 mL
d) 300 mL
e) 450 mL

7-) Quantos mL de solvente puro devem ser adicionados a 150ml de uma solução de NaOH, com  concentração igual a 1,00mol/L, a fim de torná-la  0,25mol/L?
a) 900 mL
b) 800 mL
c) 700 mL
d) 600 mL
e) 450 mL

8-) Necessita-se preparar uma solução de fluoreto de sódio de concentração igual a 12,6g/L, aproveitando 200mL de uma solução 0,9M do mesmo sal. Para isso, deve-se adicionar:
Dado:
Massa molar: NaF = 42 g/mol
a) 400 mL de água.
b) 600 mL de água.
c) 200 mL de água.
d) 0,3 mols do sal.
e) 6,3g do sal.

9-) Que volume de água destilada devemos adicionar a  150,0mL de uma solução a 7,00% de um shampú  para automóvel a fim de torná-la a 3,00%?

a) 50,0 mL
b) 100,0 mL
c) 200,0 mL
d) 450,0 mL
e) 750,0 mL

10-) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de H2SO4 de concentração 18mol/L, é igual a:

a) 0,50 L
b) 2,00 L
c) 2,25 L
d) 4,50 L
e) 9,00 L

11-) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na  concentração de 25 g/L, deseja-se obter 125 mL essa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em mililitros, o volume da solução inicial necessário para esse processo. Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.

12-) (UnB – DF) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25 g/L, deseja-se obter 125 mL dessa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em mililitros, o volume da solução inicial necessário para esse processo. Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.

13-) (VUNESP – SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:

a) 5,0.10 -3
b) 2,0.10 -2
c) 5,0.10 -2
d) 0,10
e) 0,20

14-) (UFAM/AM) Foram misturados 200 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A concentração final será de:

a) 0.32 mol/L
b) 0,71 mol/L
c) 0,38 ol/L
d) 0.64 mol/L
e) 0.35 mol/L

15-) Um aluno deseja preparar 1.500 mL de solução 1,4 mol/L de ácido clorídrico, diluindo uma solução 2,8 mol/L do mesmo ácido.
a) Que volume da solução mais concentrada deve ser usado?
b) Que volume de água é necessário a esta diluição?

16-)A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de cloreto de sódio (NaCl), é 0,08 mol/L. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 10 litros de uma solução 0,5 mol/L de cloreto de sódio (NaCl) a 200
litros da água deste aquário. Qual a concentração, em mol/L, da solução final de NaCl?

17-).Analise os esquemas dados e julgue os itens que seguem.


�� No esquema I, a massa do soluto permanece constante.
�� No esquema II, a concentração, em mol/L, do frasco 3 é a média aritmética das concentrações c mol/L e d mol/L.
�� A concentração a mol/L será maior que b mol/L, para o esquema I.
�� Para o esquema II, a expressão Zc + Vd é igual à massa de HCl existente no frasco 3.
�� O esquema I representa a diluição de uma solução e o esquemaII, a mistura de soluções de solutos e solventes iguais.

18. (UFU – MG) O ácido sulfúrico comercial tem 95% em peso de H2SO4 e densidade igual a 1,86 g/mL. Sabendo-se que o eletrólito presente nas baterias de carros é uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração aproximadamente 5 mol/L, calcule o volume de ácido sulfúrico comercial necessário para
preparar 1 L de solução de eletrólito para bateria.

19-) No recipiente A, temos 50 mL de uma solução 1 mol/L de NaCl. No recipiente B, há 300 mL de uma solução que possui 107 g de NaCl por litro de solução. Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B e o volume foi completado com água até formar 1 L de solução. Determine a concentração em quantidade de matéria da solução final obtida.
Dados: M(NaCl) = 53,5 g/mol


20-) (UnB – DF) Calcule o volume, em mL, de solução concentrada de HCl, com densidade de 1,25 g/mL e 36,5% em massa, que deve ser medido para preparar 2 L de solução de HCl 0,05 mol/L. Multiplique a quantidade calculada por 100

3 comentários:

  1. as questões são boas, mas eu gostaria de ter as resoluções pra saber se realmente consegui fazer

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  2. O site é bom mas poderia ser melhor se tivesse disponível a solução das questões.

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